​高中热化学方程式大全

高中热化学方程式大全

c(s)+1/2o2(g)==co(g)；△h=－393.5kj/mol

c(s)+o2(g)==co2(g)；△h=－110.5kj/mol

co(g)+1/2o2(g)==co2(g)；△h=－283.0kj/mol

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)；△h=－241.8kj/mol

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(l)；△h=－285.8kj/mol

2h2(g)+o2(g)==2h2o(g)；△h=－483.6kj/mol

2h2(g)+o2(g)==2h2o(l)；△h=－571.6kj/mol

ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(l)；△h=－890.3kj/mol

c8h18(l)+12.5o2(g)==8co2(g)+9h2o(l)；△h=－5518kj/mol

c6h12o6(s)+6o2(g)==6co2(g)+6h2o(l)；△h=－2800kj/mol

n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g)；△h=－534kj/mol

s(s)+o2(g)==so2(g)；△h=－297kj/mol

fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g)；△h=-853kj/mol

so2(s)+1/2o2(g)==so3(g)；△h=－98.3kj/mol

so3(g)+h2o(l)==h2so4(l)；△h=－130.8kj/mol

h2(g)+cl2(g)==2hcl(g)；△h=－184.6kj/mol

c(s)+h2o(g)==h2(g)+co2(g)；△h=+131.5kj/mol

3h2(g)+n2(g)==2nh3(g)；△h=－92.2kj/mol

2o2(g)+n2(g)==2no2(g)；△h=+68kj/mol

o2(g)+n2(g)==2no(g)；△h=－kj/mol

o2(g)+2no(g)==2no2(g)；△h=－kj/mol

2no2(g)==n2o4(g)；△h=－kj/mol

cu(s)+1/2o2(g)==cuo(s)；△h=－157kj/mol

caco3(s)+==cao(s)+co2(g)；△h=+1777kj/mol

c(石墨)+o2(g)===co2(g)；△h=－393.51kjmol-1

c(金刚石)+o2(g)===co2(g)；△h=－395.41kjmol-1

c(石墨)===c(金刚石)；△h=+1.9kjmol-1

naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；△h=－57.3kj/mol

koh(aq)+hno3(aq)=nano3(aq)+h2o(l)；△h=－57.3kj/mol

naoh(aq)+1/2h2so4(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l)；△h=－57.3kj/mol

第2篇：高中化学热化学方程式

c(s)+1/2o2(g)==co(g);△h=-393.5kj/mol

c(s)+o2(g)==co2(g);△h=-110.5kj/mol

co(g)+1/2o2(g)==co2(g);△h=-283.0kj/mol

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);△h=-241.8kj/mol

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(l);△h=-285.8kj/mol

2h2(g)+o2(g)==2h2o(g);△h=-483.6kj/mol

2h2(g)+o2(g)==2h2o(l);△h=-571.6kj/mol

ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(l);△h=-890.3kj/mol

c8h18(l)+12.5o2(g)==8co2(g)+9h2o(l);△h=-5518kj/mol

c6h12o6(s)+6o2(g)==6co2(g)+6h2o(l);△h=-2800kj/mol

n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);△h=-534kj/mol

s(s)+o2(g)==so2(g);△h=-297kj/mol

fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);△h=-853kj/mol

so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);△h=-98.3kj/mol

so3(g)+h2o(l)==h2so4(l);△h=-130.8kj/mol

h2(g)+cl2(g)==2hcl(g);△h=-184.6kj/mol

c(s)+h2o(g)==h2(g)+co2(g);△h=+131.5kj/mol

3h2(g)+n2(g)==2nh3(g);△h=-92.2kj/mol

2o2(g)+n2(g)==2no2(g);△h=+68kj/mol

o2(g)+n2(g)==2no(g);△h=-kj/mol

o2(g)+2no(g)==2no2(g);△h=-kj/mol

2no2(g)==n2o4(g);△h=-kj/mol

cu(s)+1/2o2(g)==cuo(s);△h=-157kj/mol

caco3(s)+==cao(s)+co2(g);△h=+1777kj/mol

c(石墨)+o2(g)===co2(g);△h=-393.51kjmol-1

c(金刚石)+o2(g)===co2(g);△h=-395.41kjmol-1

c(石墨)===c(金刚石);△h=+1.9kjmol-1

naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);△h=-57.3kj/mol

koh(aq)+hno3(aq)=nano3(aq)+h2o(l);△h=-57.3kj/mol

naoh(aq)+1/2h2so4(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l);△h=-57.3kj/mol

第3篇：高中化学方程式大全

1、**银与盐*及可溶*盐*盐溶液:ag++cl-=agcl↓

2、*与水反应:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑

3、*与硫*铜溶液:2na+2h2o+cu2+=2na++cu(oh)2↓+h2↑

4、过氧化*与水反应:2na2o+2h2o=4na++4oh-+o2↑

5、碳**盐溶液与强*溶液混合:hco3-+h+=co2↑+h2o

6、碳**盐溶液与醋*溶液混合:hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-

7、*氧化钙溶液与碳**镁反应:

ca2++2oh-+2hco3-+mg2+=mg(oh)2↓+caco3↓

8、向碳**钙溶液中加入过量的*氧化*:

2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32–

9、向碳**钙溶液中加入少量的*氧化*:ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:ca2++oh-+hco3-=caco3↓+h2o

11、澄清石灰水通入少量co2:ca2++2oh–+co3=caco3↓+h2o

12、澄清石灰水通入过量co2:oh–+co2=hco3-

13、碳***溶液与少量石灰水反应:ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o

14、碳***溶液与过量石灰水反应:hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o

15、等物质的量*氧化钡溶液与碳**铵溶液混合:

ba2++2oh–+nh4++hco3-=baco3↓+h2o+nh3•h2o

16、碳**溶液与盐*反应:co32–+h+=hco3-或co32–+2h+=co2↑+h2o

17、向*氧化*溶液中通入少量的co2¬:co2+2oh–=co32–+h2o

18、过量的co2通入*氧化*溶液中:co2+oh–=hco3-

19、碳**铵溶液中加入过量*氧化*溶液:

nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o

20、碳*钙与盐*反应:caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

21、碳*钙与醋*反应:caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o

22、澄清石灰水与稀盐*反应:h++oh–=h2o

23、**溶液与少量澄清石灰水:h3po4+oh–=h2o+h2po4–

24、**溶液与过量澄清石灰水:2h3po4+3ca2++6oh–=ca3(po4)2↓+6h2o

25、碳*镁溶于强*:mgco3+2h+=mg2++co2↑+h2o

26、硫*镁溶液跟*氧化钡溶液反应:

ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+mg(oh)2↓

27、硫*溶液跟*氧化钡溶液反应:ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o

28、硫***溶液与*氧化钡反应至中*:2h++so42–+2oh–+ba2+=2h2o+baso4↓

29、硫***溶液与*氧化钡反应至硫*根完全沉淀:

h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o

30、硫*铝溶液中加入过量*氧化钡溶液:

2al3++3so42–+8oh–+3ba2+=3baso4↓+2alo2–+4h2o

31、*氧化镁与稀硫*反应:mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o

32、铝跟*氧化*溶液反应:2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑

33、物质的量之比为1:1naal合金置于水中:na+al+2h2o=na++alo2–+2h2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液:al2o3+2oh–=2alo2–+h2o

35、氧化铝溶于强*溶液:al2o3+6h+=2al3++3h2o

36、*氧化铝与*氧化*溶液:al(oh)3+oh–=alo2–+2h2o

37、*氧化铝与盐*溶液反应:al(oh)3+3h+=al3++3h2o

38、硫*铝溶液与碳***溶液:al3++3hco3-=al(oh)3↓+co2↑

39、硫*铝溶液与碳**溶液:2al3++3co32–+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

40、*化铝溶液中加入过量氨水:al3++3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4+

41、明*溶液加热水解生成沉淀:al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+

42、*化铝溶液与偏铝**溶液:al3++3alo2–+6h2o=4al(oh)3↓

43、偏铝**溶液中加入*化铁溶液:fe3++3alo2–+6h2o=fe(oh)3↓+3al(oh)3↓

44、偏铝**溶液中加入少量盐*:alo2–+h++h2o=al(oh)3↓

45、偏铝**溶液中加入过量盐*:alo2–+4h+=al3++2h2o

46、偏铝**溶液中加入*化铵溶液:alo2–+nh4++h2o=al(oh)3↓+nh3↑

47、金属铁溶于盐*中:fe+2h+=fe2++h2↑

48、铁粉与*化铁溶液反应:fe+2fe3+=3fe2+

49、铜与*化铁溶液反应:cu+2fe3+=cu2++3fe2+

50、硫化亚铁与盐*反应:fes+h+=fe2++h2s↑

第4篇：高中的化学方程式大全

高中化学方程式大全

为大家整理了常用方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、*碱盐方程式，以及金属单质等各种方程式：

一、非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si，h）

1、氧化*：

f2+h2===2hf(*暗处*)

f2+xe(过量)==xef2

2f2(过量)+xe==xef4(xef4是强氧化剂，能将mn2+氧化为mno4–)

nf2+2m===2mfn(m表示大部分金属)

2f2+2h2o===4hf+o2(水是还原剂)

2f2+2naoh===2naf+of2+h2o

f2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

7f2(过量)+i2===2if7

f2+cl2(等体积)===2clf(clf属于类卤素：clf+h2o==hf+hclo)

3f2(过量)+cl2===2clf3(clf3+3h2o==3hf+hclo3)

cl2+h22hcl(将h2在cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生*)

3cl2+2p2pcl3cl2+pcl3pcl5cl2+2na2nacl

3cl2+2fe2fecl3cl2+cucucl2

cl2+2fecl2===2fecl3(在水溶液中：cl2+2fe2+===2fe3++3cl)

cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2br=2cl+br2

cl2+2ki===2kcl+i2cl2+2i=2cl+i2

3cl2(过量)+2ki+3h2o===6hcl+kio3

3cl2+i–+3h2o=6h++6cl–+io3–

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

5cl2+i2+6h2o=10cl–+io3–+12h+

cl2+na2s===2nacl+s↓cl2+s2–=2cl–+s↓

cl2+h2s===2hcl+s↓(水溶液中：cl2+h2s=2h++2cl–+s↓

cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl

cl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–

cl2+h2o2===2hcl+o2cl2+h2o2=2h++cl–+o2

2o2+3fefe3o4o2+k===ko2

s+h2h2s2s+ccs2s+znzns

s+fefes(既能由单质制取，又能由离子制取)

s+2cucu2s(只能由单质制取，不能由离子制取)

3s+2alal2s3(只能由单质制取，不能由离子制取)

n2+3h22nh3n2+3mgmg3n2n2+3caca3n2

n2+3baba3n2n2+6na2na3nn2+6k2k3n

n2+6rb2rb3nn2+2al2aln

p4+6h24ph3p+3nana3p2p+3znzn3p2

h2+2li2lih

2、还原*

s+o2so2

s+h2so4(浓)3so2↑+2h2o

s+6hno3(浓)h2so4+6no2↑+2h2o

s+4h++6==6no2↑+2h2o+

3s+4hno3(稀)3so2+4no↑+2h2o

3s+4h++43so2+4no↑+2h2o

n2+o22no

4p+5o2p4o10(常写成p2o5)

2p+3x22px3（x表示f2，cl2，br2）

px3+x2px5

p4+20hno3(浓)4h3po4+20no2↑+4h2o

c+2f2cf4

c+2cl2ccl4

c+o2(足量)co2

2c+o2(少量)2co

c+co22co

c+h2oco+h2(生成水煤气)

2c+sio2si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl2sicl4

(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2sio2

si+csic(金刚砂)

si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑(si+2oh+h2o=+2h2↑)

3、歧化反应

cl2+h2o==hcl+hclo（加碱或光照促进歧化：(cl2+h2oh++cl–+hclo）

cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o(cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)

cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o(cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)

3cl2+6koh(浓)5kcl+kclo3+3h2o(3cl2+6oh–5cl–+clo3–+3h2o)

3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o(3s+6oh–2s2–+so32–+3h2o)

4p+3koh(浓)+3h2o==ph3↑+3kh2po2(4p+3oh–+3h2o==ph3↑+3h2po2–)

11p+15cuso4+24h2o==5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+caocac2+co↑

3c+sio2sic+2co↑

二．金属单质（na,mg,al,fe,cu）的还原*

2na+h22nah4na+o2==2na2o2na2o+o22na2o2

2na+o2na2o22na+s==na2s（*）

2na+2h2o==2naoh+h2↑2na+2h2o=2na++2oh?+h2↑

2na+2nh3==2nanh2+h2↑2na+2nh3=2na++2nh2?+h2↑

4na+ticl44nacl+timg+cl2mgcl2mg+br2mgbr2

2mg+o22mgomg+smgs

2cu+scu2s(cu2s只能由单质制备)

mg+2h2omg(oh)2+h2↑

2mg+ticl4ti+2mgcl2mg+2rbclmgcl2+2rb

2mg+co22mgo+c2mg+sio22mgo+si

mg+h2s==mgs+h2

mg+h2so4==mgso4+h2↑(mg+2h+=mg2++h2↑)

2al+3cl22alcl3

4al+3o2===2al2o3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg（铝*齐）

4al+3mno22al2o3+3mn2al+cr2o3al2o3+2cr(铝热反应)

2al+fe2o3al2o3+2fe2al+3feoal2o3+3fe

2al+6hcl===2alcl3+3h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑

2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑

2al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)

al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2oal+4h++no3–=al3++no↑+2h2o

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑

2fe+3br2===2febr33fe+2o2fe3o42fe+o22feo(炼钢过程)

fe+i2fei2

fe+sfes(fes既能由单质制备，又能由离子制备)

3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑

fe+2hcl===fecl2+h2↑fe+2h+=fe2++h2↑

fe+cucl2===fecl2+cufe+cu2+=fe2++cu↓

fe+sncl4===fecl2+sncl2(铁在**环境下,不能把四*化锡完全还原为单质锡fe+sncl2==fecl2+sn↓fe+sn2+=fe2++sn↓

三．非金属*化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)金属*化物(nah)

1、还原*:

4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o

4h++2cl–+mno2mn2++cl2↑+2h2o

4hcl(浓)+pbo2pbcl2+cl2↑+2h2o

4h++2cl–+pbo2pb2++cl2↑+2h2o

4hcl(g)+o22cl2+2h2o

16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o

16h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o

6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o

6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o

14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o

14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o

2h2o+2f2===4hf+o2

2hcl+f2=2hf+cl2(f2气与hcl、hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存)

2hbr+cl2=2hcl+br2(cl2气与hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存)

2h2s+3o2(足量)2so2+2h2o2h2s+o2(少量)2s↓+2h2o

2h2s+so2===3s↓+2h2oh2s+h2so4(浓)===s↓+so2↑+2h2o

3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o

3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o

5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o

5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s&darr,高中英语;+8h2o

3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o

3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2o

h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

h2s+4na2o2+2h2o=8na+++

2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o

2nh3+3cl2===n2+6hcl8nh3+3cl2===n2+6nh4cl

nh3+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2o

nh3+no2–+h+=n2↑+2h2o

4nh3+3o2(纯氧)2n2+6h2o4nh3+5o24no+6h2o

4nh3+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)

nah+h2o===naoh+h2↑(生*剂)

nah+h2o=na++oh–+h2↑

4nah+ticl4ti+4nacl+2h2↑cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑

2、**:

4hf+sio2===sif4+2h2o（可测定矿样或钢样中sio2的含量，玻璃雕刻）

4hf+si===sif4+2h2↑

2hf+cacl2===caf2+2hclh2s+fe===fes↓+h2↑

h2s+cucl2===cus↓+2hcl(弱*制强*的典型反应)

h2s+cu2+=cus↓+2h+

h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3

h2s+2ag+=ag2s↓+2h+

h2s+hgcl2===hgs↓+2hcl

h2s+hg2+=hgs↓+2h+

h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3(铅试纸检验空气中h2s)

h2s+pb2+=pbs↓+2h+

h2s+2ag===ag2s+h2↑(银器在空气中变黑的原因)

2nh3(液)+2na==2nanh2+h2↑(nanh2+h2o===naoh+nh3↑)

3、nh3的碱*：

nh3+hx===nh4x(x：f、cl、br、i、s)

nh3+hno3===nh4no3nh3+h+=nh4+

2nh3+h2so4===(nh4)2so4nh3+h+=nh4+

nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

nh3+h2s==nh4hsnh3+h2s=nh4++hs-

4、不稳定*：

2hfh2+f22hclh2+cl22h2o2h2+o2

2h2o2===2h2o+o2h2sh2+s2nh3n2+3h2

2hih2+i2

四．非金属氧化物(so3、so2、n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5、co、co2、sio2、p2o3、p2o5、cl2o、cl2o3、cl2o5、cl2o7、clo2)

1、低价态的还原*：(so2、co、no)

2so2+o2+2h2o===2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2so2+o22so3so2+no2===so3+no

so2+cl2+2h2o===h2so4+2hclcl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–

so2+br2+2h2o===h2so4+2hbrbr2+so2+2h2o=4h++so42–+2br–

so2+i2+2h2o===h2so4+2hii2+so2+2h2o=4h++so42–+2i–

2no+o2===2no2

no+no2+2naoh===2nano2（用于制**工业中吸收尾气中的no和no2）

no+no2+2oh–=2no2–

2co+o22co2co+cuocu+co2

3co+fe2o32fe+3co2co+h2oco2+h2

2、氧化*：

so2+2h2s===3s+2h2o

so3+2kik2so3+i2

no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）

4no2+h2s===4no+so3+h2o

2no2+cu4cuo+n2n2o+znzno+n2

co2+2mg2mgo+c(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)

sio2+2h2si+2h2osio2+2mg2mgo+si

3、与水的作用:

so2+h2o===h2so3

so3+h2o===h2so4so3+h2o=2h++so42–

3no2+h2o===2hno3+no(no2不是**的*酐)

n2o5+h2o===2hno3n2o5+h2o=2h++2no3–

p2o5+h2o(冷水)===2hpo3

p2o5+3h2o(热水)===2h3po4(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂)

p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3

co2+h2o===h2co3

cl2o+h2o==2hclo

cl2o7+h2o==2hclo4cl2o7+h2o=2h++2clo4–

4、与碱*物质的作用:

so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3

so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3

2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2↑(硫*工业尾气处理)

so2+ca(oh)2===caso3↓+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)

so3+mgo===mgso4

so3+ca(oh)2===caso4↓+h2o

co2+nh3+h2o===nh4hco3

co2+2nh3(过量)+h2o===(nh4)2co3(nh4)2co3(nh2)2co+2h2o

co2+2nh3(nh2)2co+h2o(工业制取尿素)

co2+2naoh(过量)==na2co3+h2o2oh-+co2=co32–+h2o

co2(过量)+naoh==nahco3oh-+co2=hco3–

co2+ca(oh)2(过量)==caco3+h2oca2++2+co2=caco3↓+h2o

2co2(过量)+ca(oh)2==ca(hco3)2oh?+co2=hco3–

co2+caco3+h2o==ca(hco3)2co2+caco3+h2o=ca2++2hco3–

co2(不足)+2naalo2+3h2o===2al(oh)3↓+na2co3

co2+3h2o+alo2–=al(oh)3↓+co32–

co2(足)+naalo2+2h2o===al(oh)3↓+nahco3

co2+2h2o+alo2–=al(oh)3↓+hco3–

co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3

co2+c6h5o?+h2o=c6h5oh↓+hco3–

sio2+caocasio3(炼钢造渣)

sio2+2naoh===na2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

sio2+na2co3na2sio3+co2(制取玻璃)

sio2+caco3casio3+co2(制取玻璃)

2no2+2naoh==nano2+nano3+h2o

2no2+2oh?=no3–+no2?+h2o

no+no2+2naoh==2nano2+h2o(制取**工业尾气吸收)

no+no2+2oh?=2no3–+h2o

五．金属氧化物

1、低价态的还原*:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

feo+4h++no3?=fe3++no2↑+2h2o

2、氧化*:

na2o2+2na2na2o（此反应用于制备na2o）

mgo，al2o3几乎没有氧化*，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

fe2o3+3h22fe+3h2o(制还原铁粉)

fe3o4+4h23fe+4h2ocuo+h2cu+h2o

2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i2

2fe3o4+16h++4i?=6fe2++8h2o+2i2

fe2o3+fe3feo(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

feo+cfe+co(高温炼钢调节c含量)

2feo+si2fe+sio2(高温炼钢调节si含量)

3、与水的作用:

na2o+h2o==2naoh

na2o+h2o=2na++2oh–

2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑

2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑

(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)

4、与**物质的作用:

na2o+so3==na2so4na2o+co2==na2co3mgo+so3===mgso4

na2o+2hcl==2nacl+h2o

na2o+2h+=2na++h2o

2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+h2so4===mgso4+h2o

mgo+2h+=mg2++h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

al2o3+6h+=2al3++3h2o

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o(al2o3两*氧化物)

al2o3+2oh?=2alo2?+h2o

feo+2hcl===fecl2+h2o

feo+2h+=fe2++h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o

六．含氧*

1、氧化*:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化*:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化*很强)

2h2so4(浓)+cco2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(浓)+s3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室温下钝化6h2so4(浓)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(浓)+cucuso4+so2↑+2h2o

h2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用浓硫*与nabr制取hbr)

h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用浓硫*与nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(浓)+cco2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(浓)+sh2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(浓)+ph3po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o3h3po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o3h3po4+5no↑

6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

2、还原*:

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx(x表示cl2,br2,i2)

h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–

3、**:

h2so4(浓)+caf2caso4+2hf↑(不挥发**制取挥发**)

h2so4(浓)+naclnahso4+hcl↑(不挥发**制取挥发**)

h2so4(浓)+2naclna2so4+2hcl↑(不挥发**制取挥发**)

h2so4(浓)+nano3nahso4+hno3↑(不挥发**制取挥发**)

3h2so4(浓)+ca3(po4)23caso4+2h3po4(强*制弱**)

2h2so4(浓)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工业制*肥)

3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3

3h++ag3po4=h3po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

（用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，so2等还原*气体）

4h3po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2（重钙）

h3po4(浓)+nabrnah2po4+hbr↑(不挥发**制取挥发**,**是非氧化**)

h3po4（浓）+nainah2po4+hi↑

4、不稳定*：

2hclo2hcl+o2↑(保存在棕*瓶中)

4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕*瓶中)

h2so3h2o+so2↑(在加热或**条件下分解)

h2co3h2o+co2↑(在加热或**条件下分解)

h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2o

h2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加热或**条件下分解)

七．碱

1、低价态的还原*：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、与**物质的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh=h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o（alcl3和al(oh)3哪个**强？）

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh3↑+2h2o(实验室制nh3)

naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不稳定*:

mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o

2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o

八．盐

1、氧化*：(在水溶液中)

2fecl3+fe==3fecl22fe3++fe=3fe2+

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)2fe3++cu=2fe2++cu2+

2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl22fe3++zn=2fe2++zn2+

fecl3+ag===fecl2+agcl↓2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓

fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓(较难反应)fe(no3)3+ag不反应

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i22fe3++2i-=2fe2++i2

fecl2+mg===fe+mgcl2fe2++mg=fe+mg2+

nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o(实验室制氮气)nh4++no2-=n2↑+2h2o

2、还原*：

2fecl2+3cl2===2fecl3(在水溶液中不需加热)

2fe2++3cl2=2fe3++6cl-

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o

3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4(na2so3在空气中易变质)

na2so3+sna2s2o3

na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中)s2-+cl2=2cl-+s↓

3、与碱*物质的作用：

ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓(波尔多液)

mgcl2+2nh3h2o===mg(oh)2↓+2nh4cl

mg2++2nh3h2o=mg(oh)2↓+2nh4+

alcl3+3nh3h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

al3++3nh3h2o=al(oh)2↓+3nh4+

fecl3+3nh3h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

fe3++3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+

cuso4+2nh3h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4

cu2++2nh3h2o=cu(oh)2↓+2nh4+

cu(oh)2+4nh3h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2o

cu(oh)2+4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o铜氨溶液

cuso4+4nh3h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o总方程式

cu2++4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o铜氨溶液

agno3+nh3h2o==agoh↓+nh4no32agoh=ag2o(灰黑*)+h2o

ag2o+4nh3h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o银氨溶液

agno3+2nh3h2o==ag(nh3)2no3+2h2o

ag++2nh3h2o=[ag(nh3)2]++2h2o总方程式

znso4+2nh3h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4

zn2++2nh3h2o=zn(oh)2↓+2nh4+

zn(oh)2+4nh3h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2o

znso4+4nh3h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2o

zn2++4nh3h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o总方程式

4、与**物质的作用：强*制弱*，或不挥发**制挥发**

na3po4+2hcl===na2hpo4+2naclpo43-+2h+=h2po4-

na2hpo4+hcl===nah2po4+naclhpo42-+h+=h2po4-

nah2po4+hcl===h3po4+naclh2po4-+h+=h3po4

na2co3+hcl===nahco3+naclco32-+h+=hco3-

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑hco3-+h+=co2↑+h2o

3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl(物质之间的双水解反应)

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl(物质之间的双水解反应)

3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应)

3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应)

3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑(物质之间的双水解反应)

3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl(物质之间的双水解反应)

3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓

3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl

3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓

naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3h2o+nacl

alo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3h2o

na2co3+h2o+co2===2nahco3

co32-+h2o+co2=2hco3-

na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑(1:2)

co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑

2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3(co2中的so2不能用na2co3洗气)

2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3-(2:1)

na2co3+so2==na2so3+co2(1:1)

co32-+so2=so32-+co2

nahco3+so2===nahso3+co2(co2中的so2可能用nahco3洗气)

2hco3-+so2=2hso3-+co2

2nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o

2hco3-+so2=so32-+2co2+h2o

na2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2nacl

sio32-+2h+=h2sio3↓或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓

na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3

sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-

5、盐与盐复分解反应

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于盐*、**)

so32-+ba2+=baso4↓

na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl(沉淀溶于盐*,在**中生成新的沉淀,沉淀不消失)

so32-+ba2+=baso3↓

na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于盐*、沉淀消失)

co32-+ba2+=baco3↓

na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl(nahco3不反应)

co32-+ca2+=caco3↓

agno3+nacl==agcl↓+nano3ag++cl-=agcl↓

agno3+nabr==agbr↓+nano3ag++br-=agbr↓

agno3+ki==agcl↓+kno3ag++i-=agi↓

3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano33ag++po43-=ag3po4↓

cuso4+na2s==cus↓+na2so4cu2++s2-=cus↓

fecl3+3ks==fe(s)3+3kcl

fe3++3s-=fe(s)3(血红*，用于fe3+的特*检验)

6、不稳定*:

na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o

s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

nh4clnh3↑+hcl↑

nh4inh3↑+hi↑2hih2+i2

nh4inh3↑+h2↑+i2↑

nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑

2kno32kno2+o2↑

2cu(no3)32cuo+4no2↑+o2↑

2agno32ag+2no2↑+o2↑(保存在棕*瓶中)

5nh4no34n2↑+2hno3+9h2o

10nh4no38n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(**铵*反应)

2kmno4k2mno4+mno2+o2↑

2kclo32kcl+3o2↑

2nahco3na2co3+h2o+co2↑

ca(hco3)2caco3+h2o+co2↑

caco3cao+co2↑mgco3mgo+co2↑

九、电离方程式

1、*的电离(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、h、hclo)

h2so4==2h++so42-或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-

hno3==h++no3-或：hno3+h2o==h3o++no3-(以下雷同)

hcl==h++cl

hbr==h++br

hi==h++i

h3po4h++h2poh2poh++hpohpoh++po

hfh++f

h2so3h++hsohsoh++so

ch3coohh++ch3coo

h2co3h++h++

h2sh++h++

hno2h++noc6h5ohh++c6h5o-(苯*不是*，显**)

hh++

hcloh++clo

h2oh++oh

2h2oh3o++oh

2、碱的电离(naoh、koh、ba(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3、nh3h2o)

naoh==na++ohkoh==k++ohba(oh)2==ba2++2oh

mg(oh)2mg2++2oh

al(oh)3al3++3oh*式电离：al(oh)3h+++h2o

nh3h2o+2oh

ca(oh)2==ca2++2oh(澄清石灰水)

ca(oh)2ca2++2oh(石灰悬浊液)

3、盐的电离(nacl、na2so4、nahso4、na2so3、nahso3、mgso4、caso4、al2(so4)3、cuso4、alcl3、agno3、ch3coona、nh4no3、fecl3、na2co3、nahco3、na2s、nahs、nah2po4、na2hpo4、na3po4、ki、nabr、naclo、agcl、caco3)

nacl==na++cl

na2so4==2na++

nahso4==h++na++

na2so3==2na++

nahso3==na++hso3-(错误书写：nahso3==na++h++so42-)

mgso4==mg2++

al2(so4)3==2al3++3

cuso4==cu2++

alcl3==al3++3cl

agno3==ag++no3

ch3coona==ch3coo+na+

nh4no3==nh4++no3-

fecl3==fe3++3cl

na2co3==2na++

nahco3==na++(错误书写：nahco3==na++h++)

na2s==2na++

nahs==na++hs(错误书写：nahs==na++h+)

nah2po4==na++h2po

na2hpo4==2na++hpo(错误书写：na2hpo4==2na++h++po)

na3po4==3na++po

ki==k++i?nabr==na++br?naclo==na++clo?

agclag++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

caco3ca2++(错误书写：caco3==ca2++co)

caso4ca2++so(错误书写：caso4==ca2++so)

3、熔融电离

naclna++mgcl2mg2++2

na2o2na++o2?al2o32al3++3o2?

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

nh4cl+h2onh3h2o+hclnh4++h2oh++nh3h2o

fecl3+3h2ofe(oh)3+3hclfe3++3h2ofe(oh)3+3h+

alcl3+3h2oal(oh)3+3hclal3++3h2oal(oh)3+3h+

cuso4+2h2ocu(oh)2+h2so4(金属活动顺序表中mg2+以后的阳离子均水解)

nahco3+h2oh2co3+naoh(nahso4不水解，nahso3电离大于水解)

na2co3+h2onahco3+naohco32-+h2ohco3-+oh–

nahco3+h2oh2co3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

na2so3+h2onahso3+naohso32-+h2ohso3-+oh–

nahso3+h2oh2so3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

hso3-+h2oh2so3+oh-

na2s+h2onahs+naohs2-+h2ohs-+oh–

nahs+h2oh2s+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

hs-+h2oh2s+oh-

na3po4+h2ona2hpo4+naohpo43-+h2ohpo42-+oh–

na2hpo4+h2onah2po4+naohhpo42-+h2oh2po4-+oh–

nah2po4+h2oh3po4+naohh2po4-+h2oh3po4+oh–

ch3coona+h2och3cooh+naohch3coo-+h2och3cooh+oh–

c6h5ona+h2oc6h5oh+naohc6h5o-+h2oc6h5oh+oh–

2、双水解

ch3coonh4+h2och3cooh+nh3h2o

nh4f+h2ohf+nh3h2o

al2s3+6h2o==al(oh)3↓+h2s↑(隔绝空气，密封保存)

mg3n2+6h2o==mg(oh)2↓+nh3↑(隔绝空气，密封保存)

na3p+3h2o==3naoh+ph3↑(隔绝空气，密封保存)

zn3p2+6h2o==zn(oh)2↓+ph3↑(zn3p2一种老鼠*，ph3剧毒神经毒剂)

cac2+2h2o==ca(oh)3↓+c2h2↑(隔绝空气，密封保存)

c2h5ona+h2o==c2h5oh+naoh

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰*电极条件下，或*极是较活泼金属电极，阳极是惰*电极条件下的电解

2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑

(-)2h2o+2e-==h2↑+2oh-或2h++2e-==h2↑

(+)2cl--2e-==cl2↑

2cl-+2h2o2oh-+h2↑+cl2↑

cucl2cu+cl2↑

(-)cu2++2e-==cu↓

(+)2cl--2e-==cl2↑

cu2++2cl-cu↓+cl2↑

2cuso4+2h2o2cu↓+o2↑+2h2so4

(-)2cu2++4e-==2cu↓

(+)2h2o-4e-==o2↑+4h+或：4oh--4e-==o2↑+2h2o4h2o4h++4oh-

2cu2++2h2o2cu↓+o2↑+4h+

2h2o2h2↑+o2↑

(-)4h++4e-==2h2↑

(+)4oh--4e-==o2↑+2h2o

中*电解4h2o4h++4oh-

2h2oh2↑+o2↑

**水解：

(-)4h++4e-==2h2↑

(+)2h2o-4e-==o2↑+4h+4oh--4e-==o2↑+2h2o

2h2oh2↑+o2↑

碱*水解：

(-)4h2o+4e-==2h2↑+4oh-或：4h++4e-==2h2↑

(+)4oh--4e-==o2↑+2h2o

2h2oh2↑+o2↑

2、电镀：镀件作*极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧*盐作电解质溶液

镀铜：cuso4电镀液

镀件(-)cu2++2e-==cu↓

纯铜(+)cu–2e-==cu2+

镀锌：znso4电镀液

镀件(-)zn2++2e-==zn↓

纯锌(+)zn–2e-==zn2+

镀银：agno3电镀液

镀件(-)ag++e-==ag↓

纯银(+)ag–e-==ag+

镀镍：niso4电镀液

镀件(-)ni2++2e-==ni↓

纯镍(+)ni–2e-==ni2+

3、熔融状态下的电解：

2nacl(熔融)2na+cl2↑

(-)2na++2e-==2na

(+)2cl--4e-==cl2↑

2na++2cl-(熔融)2na+cl2↑

2al2o3(熔融)4al+2o2↑

(-)4al3++12e–==4al

(+)6o2--12e-==3o2↑

4al3++6o2-4al+3o2↑

nahf2(熔融)h2↑+f2↑

(-)2h++2e–==h2↑

(+)2f--2e-==f2↑

2hfh2↑+f2↑

第5篇：高中化学盐方程式大全

1、氧化*：(在水溶液中)

2fecl3+fe==3fecl22fe3++fe=3fe2+

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)2fe3++cu=2fe2++cu2+

2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl22fe3++zn=2fe2++zn2+

fecl3+ag===fecl2+agcl↓2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓

fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓(较难反应)fe(no3)3+ag不反应

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i22fe3++2i-=2fe2++i2

fecl2+mg===fe+mgcl2fe2++mg=fe+mg2+

nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o(实验室制氮气)nh4++no2-=n2↑+2h2o

2、还原*：

2fecl2+3cl2===2fecl3(在水溶液中不需加热)

2fe2++3cl2=2fe3++6cl-

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o

3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4(na2so3在空气中易变质)

na2so3+sna2s2o3

na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中)s2-+cl2=2cl-+s↓

3、与碱*物质的作用：

ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓(波尔多液)

mgcl2+2nh3h2o===mg(oh)2↓+2nh4cl

mg2++2nh3h2o=mg(oh)2↓+2nh4+

alcl3+3nh3h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

al3++3nh3h2o=al(oh)2↓+3nh4+

fecl3+3nh3h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

fe3++3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+

cuso4+2nh3h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4

cu2++2nh3h2o=cu(oh)2↓+2nh4+

cu(oh)2+4nh3h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2o

cu(oh)2+4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o铜氨溶液

cuso4+4nh3h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o总方程式

cu2++4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o铜氨溶液

agno3+nh3h2o==agoh↓+nh4no32agoh=ag2o(灰黑*)+h2o

ag2o+4nh3h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o银氨溶液

agno3+2nh3h2o==ag(nh3)2no3+2h2o

ag++2nh3h2o=[ag(nh3)2]++2h2o总方程式

znso4+2nh3h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4

zn2++2nh3h2o=zn(oh)2↓+2nh4+

zn(oh)2+4nh3h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2o

znso4+4nh3h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2o

zn2++4nh3h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o总方程式

4、与**物质的作用：强*制弱*，或不挥发**制挥发**

na3po4+2hcl===na2hpo4+2naclpo43-+2h+=h2po4-

na2hpo4+hcl===nah2po4+naclhpo42-+h+=h2po4-

nah2po4+hcl===h3po4+naclh2po4-+h+=h3po4

na2co3+hcl===nahco3+naclco32-+h+=hco3-

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑hco3-+h+=co2↑+h2o

3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl(物质之间的双水解反应)

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl(物质之间的双水解反应)

3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应)

3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应)

3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑(物质之间的双水解反应)

3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl(物质之间的双水解反应)

3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓

3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl

3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓

naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3h2o+nacl

alo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3h2o

na2co3+h2o+co2===2nahco3

co32-+h2o+co2=2hco3-

na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑(1:2)

co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑

2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3(co2中的so2不能用na2co3洗气)

2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3-(2:1)

na2co3+so2==na2so3+co2(1:1)

co32-+so2=so32-+co2

nahco3+so2===nahso3+co2(co2中的so2可能用nahco3洗气)

2hco3-+so2=2hso3-+co2

2nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o

2hco3-+so2=so32-+2co2+h2o

na2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2nacl

sio32-+2h+=h2sio3↓或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓

na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3

sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-

5、盐与盐复分解反应

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于盐*、**)

so32-+ba2+=baso4↓

na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl(沉淀溶于盐*,在**中生成新的沉淀,沉淀不消失)

so32-+ba2+=baso3↓

na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于盐*、沉淀消失)

co32-+ba2+=baco3↓

na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl(nahco3不反应)

co32-+ca2+=caco3↓

agno3+nacl==agcl↓+nano3ag++cl-=agcl↓

agno3+nabr==agbr↓+nano3ag++br-=agbr↓

agno3+ki==agcl↓+kno3ag++i-=agi↓

3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano33ag++po43-=ag3po4↓

cuso4+na2s==cus↓+na2so4cu2++s2-=cus↓

fecl3+3ks==fe(s)3+3kcl

fe3++3s-=fe(s)3(血红*，用于fe3+的特*检验)

6、不稳定*:

na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o

s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

nh4clnh3↑+hcl↑

nh4inh3↑+hi↑2hih2+i2

nh4inh3↑+h2↑+i2↑

nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑

2kno32kno2+o2↑

2cu(no3)32cuo+4no2↑+o2↑

2agno32ag+2no2↑+o2↑(保存在棕*瓶中)

5nh4no34n2↑+2hno3+9h2o

10nh4no38n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(**铵*反应)

2kmno4k2mno4+mno2+o2↑

2kclo32kcl+3o2↑

2nahco3na2co3+h2o+co2↑

ca(hco3)2caco3+h2o+co2↑

caco3cao+co2↑mgco3mgo+co2↑

第6篇：化学方程式大全

方程式或简称方程,是含有未知数的等式。下面，小编为大家分享化学方程式大全，希望对大家有所帮助!

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1、镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3、铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo

4、铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5、*气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6、红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5

7、硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8、碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11、甲*在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12、酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

二、几个分解反应：

13、水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑

14、加热碱式碳*铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑

15、加热**钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3====2kcl+3o2↑

16、加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

17、碳*不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

18、高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑

三、几个氧化还原反应：

19、*气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o

20、木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

21、焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

22、焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑

23、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2

24、一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2

25、一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2

四、单质、氧化物、*、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+*--------盐+*气（置换反应）

26、锌和稀硫*zn+h2so4=znso4+h2↑

27、铁和稀硫*fe+h2so4=feso4+h2↑

28、镁和稀硫*mg+h2so4=mgso4+h2↑

29、铝和稀硫*2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

30、锌和稀盐*zn+2hcl===zncl2+h2↑

31、铁和稀盐*fe+2hcl===fecl2+h2↑

32、镁和稀盐*mg+2hcl===mgcl2+h2↑

33、铝和稀盐*2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34、铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu

35、锌和硫*铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu

36、铜和***溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg

（3）碱*氧化物+*--------盐+水

37、氧化铁和稀盐*反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

38、氧化铁和稀硫*反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o

39、氧化铜和稀盐*反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o

40、氧化铜和稀硫*反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o

41、氧化镁和稀硫*反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o

42、氧化钙和稀盐*反应：cao+2hcl====cacl2+h2o

（4）**氧化物+碱--------盐+水

43、苛**暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o

44、苛**吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o

45、苛**吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o

46、消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

47、消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o

（5）*+碱--------盐+水

48、盐*和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o

49、盐*和*氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o

50、盐*和*氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o

51、盐*和*氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o

52、盐*和*氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o

53、*氧化铝*物治疗胃*过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o

54、硫*和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o

55、硫*和*氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o

56、硫*和*氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o

57、硫*和*氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o

58、**和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o

（6）*+盐--------另一种*+另一种盐

59、大理石与稀盐*反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

60、碳**与稀盐*反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

61、碳*镁与稀盐*反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑

62、盐*和**银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno3

63、硫*和碳**反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑

64、硫*和*化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65、*氧化*与硫*铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4

66、*氧化*与*化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl

67、*氧化*与*化镁：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl

68、*氧化*与*化铜：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl

69、*氧化钙与碳**：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh

（8）盐+盐-----两种新盐

70、*化*溶液和**银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3

71、硫**和*化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl

五、其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3

73、生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

74、氧化*溶于水：na2o+h2o====2naoh

75、三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4

76、硫*铜晶体受热分解：cuso4?5h2o加热cuso4+5h2o

77、无水硫*铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4?5h2o